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【一道高一化学题,求解~急将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量氯气,使之充分反应,再将反应后的溶液加热蒸干并灼烧,得到残渣质量为4.40g.计算原混合物中NaCl和NaBr的质量.(附过程~谢谢~~~】
1人问答
更新时间:2024-04-27
问题描述:

一道高一化学题,求解~急

将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量氯气,使之充分反应,再将反应后的溶液加热蒸干并灼烧,得到残渣质量为4.40g.计算原混合物中NaCl和NaBr的质量.(附过程~谢谢~~~)

刘旭敏回答:
  对,用差量法,设NaBr的质量X,   2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2m差   2*(23+80)2*(23+80)-2*(23+35.5)   X5.29-4.4g   解得X=2.06g,那么NaCl的质量是5.29-2.06=3.23g
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