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2道高一化学题(要过程)在线等1、标况下,将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合,该混合气体的体积是:——.2、标况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是—
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更新时间:2024-04-27
问题描述:

2道高一化学题(要过程)在线等

1、标况下,将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合,该混合气体的体积是:——.

2、标况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是——,CO的体积分数是——,CO的质量分数是——,C和O原子个数之比是——,混合气体的平均相对分子质量是——,密度是——g/L.

陈丙咸回答:
  1.因为是标况,气体不相互反应,不要管什么气体,只要算物质的量总数   H20.05molSO20.05molCO20.05mol   总共0.15mol   V=0.15*22.4=3.36L   2.总的摩尔数是6.72/22.4=0.3mol   设物质的量分别是x、y   x+y=0.3   44x+28y=12(质量关系)   x=0.225y=0.075   所以物质的量比是0.075:0.225=1:3   体积比就是物质的量之比即为1:3   所以CO为25%CO2为75%   C、O个数比为(1+3):(1+3*2)=4:7   混合气体平均分子质量为(0.225*44+0.075*28)/0.3=40   密度为12/6.72=1.786g/L
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