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0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/lNaOH溶液,如加到滴定终点时不慎多加了一滴盐酸(1滴溶液约为0.05ml)继续加水至50ml,所得溶液PH?要过程、、直接说答案的别回答、、可加悬赏分
1人问答
更新时间:2024-04-26
问题描述:

0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/lNaOH溶液,如加到滴定终点时不慎多加了一滴盐酸(1滴溶液约为0.05ml)继续加水至50ml,所得溶液PH?

要过程、、直接说答案的别回答、、可加悬赏分

林耿仕回答:
  滴定终点时溶液中是NaCl和水,ph为7   多加了一滴盐酸那么n(H+)=(0.05×10^-3)×0.1=0.05×10^-4mol   所以c(H+)=(0.05×10^-4)÷(50×10^-3)=1×10^-4mol/L   所以最终ph=4
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