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常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2.通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示.下列叙述不正确的是()A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10
1人问答
更新时间:2024-04-26
问题描述:

常温下,向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2.通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示.下列叙述不正确的是()

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c点溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

崔德光回答:
  A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,a是没有通二氧化碳的情况,即pH=10的 NaOH溶液,则c(H+)=1×10-10mol/L,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,故A正确;B、b点是强碱...
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