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科学.急.(1015:39:38)将一块质量为8.5克的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,在向烧杯中加入91.9克稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量为0.3克.已知含碳量高
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更新时间:2024-04-28
问题描述:

科学.急.(1015:39:38)

将一块质量为8.5克的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,在向烧杯中加入91.9克稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量为0.3克.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答:1.该铁合金是生铁还是刚?2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

刘德辉回答:
  0.3克氢气对应0.3/2*56=8.4克铁,故为钢,反应后溶质为硫酸亚铁,共0.15*(56+96)=22.8克,溶液总质量为91.9+8.5-0.3=100克,所以溶质质量分数为22.8%
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