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现有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需的氧气后,冷却、称量,称得残留物得质量为4.81克(此时高锰酸钾已全部分解).继续加热此固体残留物至反应不再发生为止.将最后所
1人问答
更新时间:2024-04-26
问题描述:

现有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需的氧气后,冷却、称量,称得残留物得质量为4.81克(此时高锰酸钾已全部分解).继续加热此固体残留物至反应不再发生为止.将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87克固体.

试求:1.原混合物中所含氯酸钾得质量;2.第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率.

唐海林回答:
  0.87g是二氧化锰   2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2   3168732   x0.87y   x=3.16gy=0.32g   则有5.61-3.16=2.45g氯酸钾   第一次加热放出5.61-4.81=0.8g氧气   其中,氯酸钾放出0.8-0.32=0.48g氧气   2KClO3=2KCl+3O2   24548   x0.48   x=2.45   所以氯酸钾全部分解   望加分
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