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【常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2.通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示.下列叙述不正确的是()A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1B.b点】
1人问答
更新时间:2024-04-18
问题描述:

常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2.通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示.下列叙述不正确的是()

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

B.b点溶液中:c(H+)=1×10-mmol•L-1

C.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D.d点溶液中:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

李民选回答:
  A.a点溶液中的溶质是NaOH,水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol•L-1,故A正确;   B.常温下,c水(OH-)=c水(H+)=1×10-mmol/L,故B正确;   C.c点溶液中,当水电离出的OH-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),故C错误;   D.d点溶液中,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D正确;   故选C.
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