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一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某兴趣小组没计了如下的实验.【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相同
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更新时间:2024-03-29
问题描述:

一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某兴趣小组没计了如下的实验.

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液;

②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片.

【实验预测与分析】

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:______.

(2)反应过程中金属表面产生气泡最快的是______,片刻后手握试管下端感觉最热的是______(填试管编号).

(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______.

(4)在步骤②的操作过程中小组成员之间应该:______.

李本忍回答:
  (1)铁与盐酸反应,铁转变为亚铁离子,即生成氯化亚铁和氢气;故该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;   (2)三种金属中,镁的活动性最强,放出氢气速率最大,所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快;片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的,则为A.   (3)实验室制取气体时要求反应速度不能太快,反应太剧烈不宜于控制;也不能反应速度太慢,太慢收集需要太长时间;镁与酸反应太快、铁反应速度太慢,实验室制取氢气时不选用这两种金属;   故答案为:锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,铁反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe);   (4)本次探究是比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢的,所以,加入金属等要同时完成;   故答案为:分工合作,团结协作等,以迅速并同时完成加入金属的操作.(其他合理答案均可)   故答案为:   (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.   (2)A,A.   (3)锌反应速度适中,容易控制.   (4)分工合作,团结协作等.
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