一、理解策略
1
．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.
（
1
）从范围上看,化学平衡移动的使用范围是可逆反应.
（
2
）
从本质上看,化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向,
或逆反应方向）
发生了化学反应.
（
3
）从速率上看,化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①
v
（正）＞
v
（逆）时,平衡向正反应方向移动
②
v
（正）＝
v
（逆）时,平衡不移动
③
v
（正）＜
v
（逆）时,平衡向逆反应方向移动
2
．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（
1
）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下,
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,
都可以使化学平衡
向正反应方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,
都可以使化学平衡向逆反应方
向移动.
浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
7
所示.
图
2
—
7
（
2
）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下,
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小
压强,会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动.
①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响.
②固体或液体,受压强的影响很小,可以忽略不计.
③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
8
所示
图
2
—
8
其中,
“＞”
“＝”
“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系.
（
3
）温度对化学平衡的影响：
在其他条件不变的情况下,
温度升高,
会使化学平衡向吸热反应的方向移动；
温度降低,
会使化学平衡向放热反应的方向移动.
温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
9
所示
(
Δ
H
＜
表示正反应放热,
Δ
H
＞
表示正反应吸热
)
图
2
—
9
（
4
）催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度的改变
v
(
正
)
和
v
(
逆
)
,对化学平衡移动无影响,但能缩短达到平衡所
用的时间.
催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图
2
—
10
表示
图
2
—
10
3
．层析法认识稀有气体对化学平衡移动的影响
一般说来,稀有气体是非反应气体,它对化学平衡移动的影响,从以下两个方面考虑：
（
1
）若容器恒温恒容,则充入的稀有气体或其他不反应气体,虽改变了容器内气体的
总压强,但却没有改变反应气体的分压,即没有改变反应物的浓度,故而平衡不移动.
改变容器内气体的压强,
能否使平衡发生移动取决于是否改变了反应气体的浓度,
如果
改变了反应气体的浓度,平衡就会发生移动,否则平衡不移动.
（
2
）
若容器恒温恒压,
则充入的稀有气体或其他不反应气体,
就会使容器的容积扩大,
虽未减小容器内气体的总压强,
但却减小了反应气体产生的分压,
即降低了反应气体的浓度,
从而会使化学平衡向气体体积扩大的方向移动.
二、记忆策略
1
．简约法记忆勒夏特列原理
勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）
,平衡就
向能够减弱这种改变的方向移动.可将其简约为六个字而记忆.即：
“改变,减弱改变.
”但
这里的“减弱”
,仅仅是减弱而已,不能减回到原来的程度.
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