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【高中化学计算《氧化还原》在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体(假设都为NO)在标准状况下的体积约为多少?我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~】
1人问答
更新时间:2024-03-28
问题描述:

高中化学计算《氧化还原》

在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体(假设都为NO)在标准状况下的体积约为多少?

我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~

刘亚回答:
  要按离子方程式算   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+8H2O   现在有1.5molCu,9molH+,1molNO3-   H+过量,按Cu或NO3-算(正好一致)   所以生成1molNO,就是22.4L   你算得对
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