微信扫一扫
随时随地学习
当前位置 :
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?对一楼的回答我有个疑问,4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水,不
1人问答
更新时间:2024-04-20
问题描述:

以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?

对一楼的回答我有个疑问,4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水,不需要算这里的耗水量吗?

姜林章回答:
  首先写出电极反应方程式阳极:Fe-2e==Fe2+阴极:2H2O+2e==2OH-+H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要...
最新更新
PC端 | 移动端 | mip端
字典网(zidianwang.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典网 zidianwang.com 版权所有 闽ICP备20008127号-7
lyric 頭條新聞