高一化学(钠)
附:要解题步骤
1、一定温度下,mg下列物质均能完全燃烧生成CO2和H2O,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2质量增加为ng,且n>m,符合此要求的是(C)
①H2
②CO
③CO和H2的混合气体
④乙醇(C2H5OH)
A全部都符合
B③④
C④
D都不符合
2、将CO2通入含8gNaOH的溶液中将产物在减压条件下蒸干后,得固体13.7g,则通入CO2的质量是多少?
答:6.6g
(固体有多种可能,要排除过程)
这2题请不要涉及摩尔的知识,有2个针对这两题的例题,请看一下
1、例题:2.1gCO和H2的混合气体,其质量比为1:4,与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(2.1g)
解析:①2CO+O2==2CO2(点燃)
②2H2+O2==2H2O(点燃)
③2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
④2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑
整理①③得:CO+Na2O2==Na2CO3
②④得:H2+Na2O2==2NaOH
可见固体增加的质量相当于CO、H2的质量
2、例题:向100mLNaOH溶液中通入4.4gCO2,完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,得到不含结晶水的固体9.5g,求100mLNaOH溶液中NaOH的质量
解析:所得固体有4种可能:
*全部是Na2CO3,经计算质量为10.6g,不合题意
*全部是NaHCO3,质量为8.4g,不合题意
***NaOH和Na2CO3,质量大于10.6g,不合题意(这个要理由)
*Na2CO3和NaHCO3,质量在8.4g~10.6g之间,符合题意
设Na2CO3和NaHCO3的质量分别为x、y,则:
x+y=9.5g
12/106x+12/84y=12/44*4.4g(碳元素守恒)
解得:x=5.3gy=4.2g
根据Na+守恒:
46/106*5.3g+23/84*4.2g==23/40*m(NaOH)
即:m(NaOH)=6g