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在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,气体完全吸收后所得溶液中降压低温蒸干,此时可得不含结晶水的固体7
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更新时间:2024-04-20
问题描述:

在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,气体完全吸收后所得溶液中降压低温蒸干,此时可得不含结晶水的固体7.6g.若蒸发过程中溶质不发生分解,试求:原混合气体中某烃的分子式及它的体积分数

该烃为:CH4和C2H6;体积分数为:CH4%=80%,C2H6%=20%

唐新建回答:
  个人算得未知烃为CH4,66.7%,分析如下:   若最后固体全为Na2CO3,则质量应为0.4*0.3/2*106=6.36g,但结果大于它,先算一下对于一molNa原子来说,以碳酸钠存在质量为53(106/2),以氢氧化钠存在时40,以碳酸氢钠存在是84,所以最后固体判断是碳酸钠和碳酸氢钠,设碳酸钠物质的量为x/2,由钠元素物质的量守恒可得方程:106x/2+84(0.12-x)=7.6解得x=0.08mol,碳酸钠物质的量为0.04,碳酸氢钠物质的量为0.12-0.08=0.04,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O:H2O+Na2CO3+CO2==2NaHCO3.由以上两式可知参加第二个反应的CO2有0.02,参加第一个的肯定是0.12/2=0.06,则共有CO20.08mol.所以0.06mol气体(由体积算)含0.08molC原子又知一种是乙烷(1mol含两molC),那么另一种只能是甲烷了.再设乙烷amol,甲烷(0.06-a)mol,2a+0.06-a=0.08,a=0.02,甲烷0.04,0.04/0.06=66.7%.不知对么?
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