Al(OH)3是一个两性的氢氧化物,其在水中存在两性平衡:
H++AlO2-+H2O=(可逆)Al(OH)3=(可逆)Al3++3OH-
所以Al(OH)3实际上既是酸又是碱
而NaAlO2也就是Al(OH)3的盐
所以该反应实际上就是复分解反应中的强酸(HCl)制弱酸(Al(OH)3)
对于复分解反应,只要能理解反应的过程,配平就简单了
以这个反应为例:
由Al(OH)3的酸式电离方程不难看出,NaAlO2与HCl反应时,是AlO2-先结合一个H+形成HAlO2,再结合一个H2O形成H3AlO3(即Al(OH)3)
因此方程式中的系数比应为NaAlO2:HCl:H2O=1:1:1
这个方法一般仅用于非氧化还原反应
对于氧化还原反应,利用化合价的升降守恒来配平
以稀HNO3氧化Zn为例:
先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:HNO3+Zn=NO↑+Zn(NO3)2
给出化合价的变化关系:N:+5→+2,降3价;Zn:0→+2,升2价
得出系数比:被还原的HNO3:Zn=2:3(注意只是被还原的!最终的方程式中还有部分HNO3未被还原).即2HNO3+3Zn=2NO↑+3Zn(NO3)2
根据N守恒在反应物中补上未被还原的HNO3(6个),根据H守恒在生成物中补H2O(4个),得到最终的方程式:8HNO3+3Zn=2NO↑+3Zn(NO3)2+4H2O