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高一化学题..求解等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过一定量的Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2,O2,CO2的物质的量之比为多少?尽量有过程。。谢谢
1人问答
更新时间:2024-03-29
问题描述:

高一化学题..求解

等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过一定量的Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2,O2,CO2的物质的量之比为多少?

尽量有过程。。谢谢

蒲汛回答:
  初始三者等物质的量,可以各取3mol   N2、O2不参与反应(但是O2的量在增加),   为了满足体积变为原来的8/9,   则只需要2molCO2参与反应,生成1molO2,同时还剩余1molCO2.   设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n,则总体积为9n   2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△V   ·211   ·ab9n×1/9   解得:   a=2nb=n   因此,反应后:   N2=3n   O2=3n+n=4n   CO2=3n-2n=n   N2,O2,CO2的物质的量之比为3:4:1
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