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【对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.为什么?怎么推的?为什么少了氢离子?希望有人能用形象法或一步步的推导演算过程】
4人问答
更新时间:2024-04-19
问题描述:

对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.

为什么?怎么推的?为什么少了氢离子?希望有人能用形象法或一步步的推导演算过程

毕盛回答:
  醋酸溶液不能完全水解,溶液中的存在形式有CH3COO-,CH3COOH,H+.   0.2MOL/L醋酸那么他的定量结构就是(CH3COO).所以上述三个结构中含有CH3COO的就是CH3COO-,CH3COOH.
牛刚刚回答:
  这样说,不懂耶
毕盛回答:
  水解方程式。CH3COOH=CH3COO-+H+。溶液中含有:水解下来的CH3COO-,H+;未水解的CH3COOH。设溶液1L,能够水解的(CH3COOH)=Amol。则水解下来的(CH3COO-)=(H+)=Amol。未水解的CH3COOH=(0.2-A)mol。可得出此1L溶液中(CH3COO-)+(CH3COOH)=A+0.2-A=0.2mol你说的醋酸水解出的H+,其浓度等于水解下来的(CH3COO-),所以可以写成c(醋酸水解的H+)+c(CH3COOH)=0.2mol/l但是一般我们都是c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L来表示。因H+还牵扯到水本身水解出来的,容易有歧义。
牛刚刚回答:
  哇,帅,我喜欢,解释得很详细、很基础!
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