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关于弱电解质电离平衡(以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例)(1)电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?(2)醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c(H+)
5人问答
更新时间:2024-04-24
问题描述:

关于弱电解质电离平衡(以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例)

(1)电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?

(2)醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c(H+)各怎么变?

居正文回答:
  1.电离程度指的就是已电离的分子与原来的分子总数的比值大小,其实质就是该电离反应的转化率.所以比较电离程度的大小就是看转化率的大小.而平衡向右移动,电离程度不一定增大,比如加入醋酸分子.   2.溶液中氢离子浓度均增大
陈丽霞回答:
  第二问,那电离程度怎么变化?如果加浓H2SO4的话,虽然c(H+)增大导致平衡逆向移动,但同时浓H2SO4溶于水还放热,又导致平衡正向移动,你怎么看?
居正文回答:
  在假设不放热的情况下,氢离子浓度尚且增大,如果放热的话,增加的就更多了
陈丽霞回答:
  我说的是电离程度怎么变化。。。
居正文回答:
  电离程度不好说,应该不会有这么问的题目
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