【解析】铁粉的物质的量为:2.8g/56g/mol=0.05mol,氯化铁的物质的量为:2mol.L-1×0.025L=0.05mol;铁粉与氯化铁反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.05mol铁粉完全反应需要0.1mol氯化铁,故铁粉过量,0.05mol氯化铁溶液完全反应,消耗0.025mol铁单质,生成0.075molFe2+。A.根据分析知,铁粉过量,故A错误;B.由于0.05mol氯化铁溶液完全反应,溶液中无Fe^3+剩余,所以滴入KSCN,溶液不变红,故B错误;C.根据反应Fe+2Fe^3+=3Fe^2+可知,0.05molFe^3+完全被还原,所以还原产物为0.05mol;消耗的铁为0.025mol,0.025mol铁被氧化,所以氧化产物为0.025mol,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,故C正确;D.反应后溶液中含0.075molFe^2+,由于溶液体积不变,所以溶液中的亚铁离子的浓度为:0.075mol/0.025L=3mol/L,故D错误。【答案】C