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把干燥纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克
1人问答
更新时间:2024-03-29
问题描述:

把干燥纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待

试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克

刘怀兰回答:
  减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g   设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.   2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑   3161978732   xyz0.32g   316/x=197/y=87/z=32/0.32   x=3.16g   y=1.97g   z=0.87g   所以KMnO4剩余的质量是10-3.16=6.84g   所以剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.   答:剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.
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