某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).
实验记录如下:
Ⅰ | 打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c | B中浅绿色溶液立即变为深棕色;一段时间后,溶液最终变为黄色. |
Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色. |
Ⅲ | 打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b | A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成. |
Ⅳ | 一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,… | … |
Ⅴ | 打开活塞a,通入一段时间空气 | ---- |
(1)保存Fe(NO3)2溶液时,常加入铁粉,目的是(用化学方程式表示)___.
(2)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是___.
(3)资料表明,Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+:Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是___.
(4)分析实验现象,同学们得出了结论.则:
①实验Ⅳ的后续操作是___,观察到的现象是___.
②由实验得出的结论是___.
(5)实验反思
①实验操作V的目的是___.
②实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是___.
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出,应在实验前通一段时间的氮气.你是否同意该看法,理由是___.