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【KMnO4是一种典型的强氧化剂.请回答下列问题:(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液,从而测定溶液中Fe2+的浓度,离子反应方程式如下,请在空格内填上缺少的】
1人问答
更新时间:2024-03-29
问题描述:

KMnO4是一种典型的强氧化剂.请回答下列问题:

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液,从而测定溶液中Fe2+的浓度,离子反应方程式如下,请在空格内填上缺少的反应物,并配平:

___Fe2++___MnO4-+______═___Fe3++___Mn2++___H2O

(2)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应:

氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑

还原反应:MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O

①写出该氧化还原反应的化学方程式:___.

反应中若有0.5molH2O2参加此反应,转移电子的个数为___.

②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应快速放出气体.其可能的原因是___.

沙嘉祥回答:
  (1)依据给出反应可知,二价铁离子被氧化为三价铁离子,1mol二价铁离子参加反应失去1mol电子,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,1mol高锰酸根离子参加反应得到5mol电子,依据得失电子守恒,二价铁离子系数为,5,高锰酸根离子系数为1,三价铁离子系数为5,二价锰离子系数为1,结合原子个数守恒,反应方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;   故答案为:5、1、8H+、5、1、4;   (2)①氧化还原反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数,为使得失电子总数相对,氧化反应整体5,还原反应整体乘以2,相加即可得到总反应离子方程式:2MnO4+8H++5H2O2═5O2↑+2Mn2++8H2O,对应化学方程式为:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O;   依据氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑                1  2                0.5mol1mol   所以反应中若有0.5molH2O2参加此反应,转移电子的个数为:NA;   故答案为:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O;NA;   ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应快速放出气体,可能原因:还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气;   故答案为:还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气.
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