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高一化学请问:将2.4g合金投入足量的稀硫酸中,放入2.24L气体(标况),该合金可能是()A.镁铝合金B.锌铝合金C.铁锌合金D.铜锌合金希望大家帮我解答一下原因,在下感激不尽!
1人问答
更新时间:2024-04-23
问题描述:

高一化学

请问:将2.4g合金投入足量的稀硫酸中,放入2.24L气体(标况),该合金可能是()

A.镁铝合金B.锌铝合金C.铁锌合金D.铜锌合金

希望大家帮我解答一下原因,在下感激不尽!

刘细平回答:
  假设金属为+2价,   R+H2SO4→RSO4+H2↑   2.4g----------------0.1mol   M--------------------1   解得:M=24g/mol   混合物平均摩尔质量=24g/mol   必然一种金属摩尔质量小于24g/mol,另一种金属摩尔质量大于24g/mol   因为假设金属都为+2价   所以Al为+3价,按照2Al/3计算,摩尔质量=2*27/3=18g/mol   Mg摩尔质量=24g/mol   所以A错误   Zn摩尔质量=65g/mol   所以B正确   Fe摩尔质量=56g/mol   所以C错误   Cu摩尔质量=64g/mol   所以D错误   故选择B
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