6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===1K2SO4+3Fe2(SO4)3+ 2NO↑+4H2O(2分)①Fe2(SO4)3(1分) ②10.1(2分)
氧化还原反应中电子得失是守恒的,据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位,硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位,即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的,最后通过观察法配平其余的。硫酸亚铁是还原剂,所以硫酸铁是氧化产物。每消耗1mol硝酸钾,反应就转移3mol电子,所以当电子转移了0.3mol时,消耗的硝酸钾是0.1mol,质量是101g/mol×0.1mol=10.1g。