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向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示.则下列说法正确的是()A.b、c两点沉淀物成分相同,d、e两点
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更新时间:2024-04-19
问题描述:

向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示.则下列说法正确的是()

A.b、c两点沉淀物成分相同,d、e两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e>d>c>a>b

C.b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在d点,向溶液中逐滴加入盐酸,沉淀量将减少

陈端容回答:
  根据图象知,随着氢氧化钠溶液的增加,Mg2+、Al3+逐渐转化为氢氧化物沉淀,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,沉淀的物质的量逐渐增加,   b点时沉淀量最大,说明此点Mg2+和Al3+完全转化为沉淀,此时溶液中的溶质为NaCl;   继续加入NaOH时,Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2,离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀逐渐减少,c点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl;   d点时,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不再减少,说明此时的沉淀为Mg(OH)2,d点溶液的溶质为NaAlO2和NaCl;e点时,NaOH溶液过量,溶液中的溶质为NaOH、NaAlO2和NaCl;   比较a、d点知,a点时,Mg2+完全转化为沉淀,所以溶液中的溶质为AlCl3和NaCl;   A.通过以上分析知,a点后沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3,c点沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3,d、e两点沉淀都是Mg(OH)2,故A正确;   B.e点溶液中的溶质是NaOH、NaAlO2和NaCl,d点溶质为NaAlO2和NaCl,c点溶质成分是NaAlO2和NaCl,b点溶质成分是NaCl,a点溶质成分是AlCl3和NaCl,所以溶液PH大小顺序是c>b>a,故B错误;   C.b-c段与c-d段溶液中阴离子种类相同,都是AlO2-和Cl-,但b、c、d三点的NaOH的量未知,所以无法判断阴离子物质的量是否相等,故C错误;   D.在d点,溶质是NaAlO2和NaCl,向溶液中加入少量盐酸,NaAlO2和盐酸反应生成Al(OH)3沉淀,故D错误;   故选A.
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