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高中化学氢化钡硫酸溶液问题把50mL,0.2mol/L氯化钡溶液和15克10%硫酸溶液(密度为1.07g/cm^3)混合1,能生成多少克沉淀2,设溶液的总体积不变,反应结束时溶液中剩余物质(酸或盐)的物质的量浓度是多
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更新时间:2024-03-29
问题描述:

高中化学氢化钡硫酸溶液问题

把50mL,0.2mol/L氯化钡溶液和15克10%硫酸溶液(密度为1.07g/cm^3)混合

1,能生成多少克沉淀

2,设溶液的总体积不变,反应结束时溶液中剩余物质(酸或盐)的物质的量浓度是多少?

最好解析一下

童惠回答:
  氯化钡的量0.01mol   硫酸根的量0.015mol   钡离子全部沉淀0.01mol硫酸钡的质量=2.33g   15g硫酸的体积=15/1.07=14ml   反映结束后溶液里边是硫酸和盐酸的混合酸.由于反应过程中H离子的量没有发生变化,   所以剩余硫酸的量0.005mol   盐酸的量0.02mol   硫酸浓度0.08mol/L   盐酸浓度0.31mol/l
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