一、物理性质实验 　　（1）石油的分馏 　　实验：装配一套蒸馏装置,将100mL石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分. 　　现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油. 　　（2）蛋白质的盐析 　　实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解. 　　现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程. 　　2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下： 　　（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色. 　　（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态. 　　（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味. 　　（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小. 　　（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小. 　　化学性质实验 　　1．甲烷 　　（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中 　　实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化? 　　现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定. 　　2）甲烷的取代反应 　　实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象. 　　现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小. 　　2．乙烯 　　（1）乙烯的燃烧 　　实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象. 　　现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 　　实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化. 　　现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼.（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 　　实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化. 　　现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应. 　　3．乙炔 　　（1）点燃纯净的乙炔 　　实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象. 　　现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故. 　　（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 　　实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化. 　　现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应. 　　（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 　　实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化. 　　现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应. 　　4．苯和苯的同系物 　　实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化. 　　现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化. 　　5．卤代烃 　　（1）溴乙烷的水解反应 　　实验：取一支试管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,观察反应现象. 　　现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—. 　　（2）1,2－二氯乙烷的消去反应 　　实验：在试管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5mL10％NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片.在另一支试管中加入少量溴水.用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾）,持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生. 　　现象与解释：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物. 　　6．乙醇 　　（1）乙醇与金属钠的反应 　　实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯. 　　现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H＋. 　　（2）乙醇的消去反应 　　实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度迅速升高到170