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【求一道高一关于氧化还原方面的化学题将0.48gFe完全溶解在100mL1.00mol/L的HCl中,然后加入K2Cr2O725mL,恰好使Fe2+全部氧化为Fe3+,且Cr2O72-全部转化为Cr3+.则K2Cr2O7的物质的量浓度为__】
1人问答
更新时间:2024-04-19
问题描述:

求一道高一关于氧化还原方面的化学题

将0.48gFe完全溶解在100mL1.00mol/L的HCl中,然后加入K2Cr2O725mL,恰好使Fe2+全部氧化为Fe3+,且Cr2O72-全部转化为Cr3+.则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________.

陈鑫回答:
  用得失电子守恒就可以算了   0.48gFe为0.48/56mol   Fe2+也是0.48/56mol   Fe2+全部氧化为Fe3+失去的电子0.48/56mol   Cr从+6变为+3得到的电子数位那n(Cr)*3=0.48/56mol   算出n(Cr)再除以2得n(K2Cr2O7)   浓度再用物质的量除以体积就可以了注意下单位
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