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【(1)配平氧化还原反应方程式:___C2O42-+___MnO4-+___H+=___CO2+___Mn2++___H2O(2)称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形】
1人问答
更新时间:2024-04-25
问题描述:

(1)配平氧化还原反应方程式:

___ C2O42-+___MnO4-+___H+=___CO2+___Mn2++___H2O

(2)称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.

①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为___mol.

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由___变为___.该溶液中还原剂的物质的量为___mol.

③原试样中KHC2O4的质量分数为___,H2C2O4•2H2O的质量分数为___.

梁晓庚回答:
  (1)氧化还原反应中元素化合价升降总数相等:    1个C2O42-含有2个+3的C,反应中碳由C2O42-中+3价升高到CO2中的+4价,消耗1个1个C2O42-,化合价升高2;MnO4-中的+7价的锰,降价变为+2价的锰离子,消耗1个MnO4-,化合价降低5,要使反应中元素化合价升降总数相同,C2O42-系数为5,MnO4-系数为2,依据原子个数守恒可知:CO2系数为10,Mn2+系数为2,H2O系数为8,H+系数为16,   故答案为:5 2 16 10 2 8;   (2)①溶液由无色变为浅红色,溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应,依据反应:   H++OH-=H2O   1  1   n  0.25mol/L×0.02L  解得n=0.005mol;   故答案为:0.005mol;   ②原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色,H2C2O4和KHC2O4为还原剂,   由电子守恒得:n(还)×2=0.1mol•L-1×0.016L×5,n(还)=0.004mol,   故答案为:无色;紫红色;0.004;   ③设25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol,则:   H2C2O4~2NaOH  KHC2O4~NaOH   xmol   2xmol  ymol  ymol   由题意可知:   2x+y=0.05mol   x+y=0.004mol   解得x=0.001mol y=0.003mol,   KHC2O4的质量分数=0.003mol×128g/mol0.6g
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