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氧化还原反应中的电子转移问题实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO
1人问答
更新时间:2024-04-25
问题描述:

氧化还原反应中的电子转移问题

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:

2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O

当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO4的质量是?

对这道题我一点头绪也没有,最好详细一点,

希望您能把:每一步是怎么得出来的

曲朝霞回答:
  对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~(要熟悉化合价的变化)   2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2OKMnO4中7价锰得电子(5个电子)变成MnCL2中的2价锰,HCL中负1价氯失电子(1个)变成CL2中的零价氯,综合来说就是,每转移10mol电子,就有2molKMnO4和16molHCL消耗,生成5molCL2,由此当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气0.05mol,即0.05*22.4=1.12L,耗0.02molKMnO4,即发生反应的KMnO4的质量是0.02*275=5.5克.具体来说就写出电子反应式:2MnO4~+16H++10Cl~===2Mn2++5CL2+8H2O,这就是实质反应,再根据对应关系求出就可以.
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