1.Cu+4HNO3(浓)——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
642
3.84-yx
3Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3*642
y0.1-x
(1)反应后消耗的硝酸实际上就是反应后变成NO和NO2的硝酸,所以直接按照气体的总量算就可以,即气体中有多少N,就有多少硝酸被消耗.个人认为,变成硝酸盐的本质上还是在溶液里,不算是消耗,只算是反应.
2.24/22.4=0.1mol
(2)3NO2+H20=2HNO3+NO①
4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
要最后全部没有气体,就是要NO2先变成NO,再变成硝酸,所以要算NO2和NO的量,过程见上面.
算出x=0.09y=0.96
所以0.09molNO2代入①式得0.03molNO,加上原来的(0.1-0.09=)0.01mol的NO共计0.04mol,代入②式的需要氧气0.03mol,即672ml
2.(1)NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其质量为:(2.16-0.96=)1.2g
x+y=0.02746x+32y=1.2
算出x=0.024y=0.003
(2)设金属为M,在硝酸盐中其化合价为x,在金属氧化物中其化合价为y
2aM(NO3)x——aM2Oy+8NO2+O2
2aa81
0.006a0.003a0.0240.003
根据质量守恒、电荷守恒列方程:
0.006a×(M+62x)=2.16g
0.003a×(2M+16y)=0.096g
0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0.024mol×1
解方程讨论得:a=2x=2y=3M=56
4Fe(NO3)2——2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
3.这道题关键就是NaOH和NaHCO3谁过量的问题,我只是经验的告诉你,反应前固体18.4g,反应后固体16.6g,生成气体则是1.8g,正好是水的摩尔质量的简单倍数,所以反应后只有H2O,不会有CO2
这个你就自己算吧
4.单纯觉得应该是100ml,不是100mol.
少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
过量:AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O
设:加入的NaOH溶液的体积xL,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
13
0.1*11*xx=0.3(L)
假如350ml时,多出的50ml就会溶解生成的沉淀
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
11
y1*0.05y=0.05(mol)
产生沉淀的质量=(0.1-0.05)*78=3.9(g)